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    12．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
    D．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色将表面

    分析 A．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸；
    B．常温下铜与氯气不反应；
    C．钠与盐溶液的反应，是钠与水反应；
    D．反应后溶液中含有大量的硫酸，应该把混合物加入水中．

    解答 解：A．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故A正确；
    B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；
    C．金属钠放入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu，故C错误；
    D．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了钠、铜及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握钠与酸、碱、盐溶液的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．24B．32C．40D．48

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
    几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．22g2H218O中含有的质子数为10NA
    B．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．[H+]很小的溶液一定呈碱性
    B．pH=7的溶液一定呈中性
    C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个
    B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
    C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
    D．2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
    [查阅资料]Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
    [制备KClO及K2FeO4]
    （1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
    （2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气．
    （3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
    （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
    [测定产品纯度]
    （5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    则该K2FeO4样品的纯度为94.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
    （1）根据上表数据填空：
    ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
    ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
    ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有Cu、Zn、SO2、S2-，表现出还原性；能获得电子的有H+、Mg2+、O2，表现出氧化性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有SO2，表现出氧化性和还原性．

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