Question

（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它写成氧化物的形式为

2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

；
（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，2HClO=2HCl+O₂

；
（3）．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：

（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据硅酸盐写成氧化物的规律；
（2）根据Ca（ClO）₂能与与空其中的水二氧化碳反应生成次氯酸以及次氯酸的不稳定性；
（3）根据KIO₃，KI、盐酸能发生归中反应以及I₂能使淀粉变蓝；
（4）根据氯气与碱反应以及氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似；

解答：解：（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）漂白粉长期置于空气中会变质，因为漂白粉的有效成份Ca（ClO）₂会和空气中的CO₂反应，反应式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，而真正起漂白作用的正是HClO，但次氯酸不稳定见光易分解，反应式为2HClO=2HCl+O₂；
（3）KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，盐酸提供稳定酸性环境，若溶液能使淀粉显蓝色可以说明食盐中是有碘；
（4）因氯气能与碱反应：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，所以（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O；
故答案为：（1）2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，2HClO=2HCl+O₂
（3）IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O  
（4）（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O

点评：本题比较简单，在问题（3）中可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，该反应必须在酸性条件下发生，否则不能发生．