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    【题目】下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。

    A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

    B. 冶金厂常用高压电除去烟尘。

    C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

    D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

    【答案】C

    【解析】A是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +1

    +6﹣2

    +5﹣3

    ﹣2

    +3


    （1）R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为 ．
    （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型 ．
    （3）X+ ， Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ．
    （4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式 ．
    Ⅱ如图转化关系A B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

    A.黑磷比白磷稳定
    B.黑磷与白磷互为同分异构体
    C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
    D.白磷转化为黑磷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
    A.两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
    C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    D.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子层中具有的能量最低的是( )

    A.K层B.L层C.M层D.N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　 　)

    A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
    由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.增加Fe203的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.Ee表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A+B→C的催化剂
    C.反应A+B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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