Question

将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是

1. A.
   若混合后溶液中c(Na⁺)﹥c(X^-),说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度
2. B.
   若混合溶液呈酸性，则c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)
3. C.
   混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L
4. D.
   混合溶液中c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

Answer 1

B
试题分析：根据电荷守恒c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)可知，选项D正确；如果c(Na⁺)﹥c(X^-)，则c(H⁺)＜c(OH^-)，溶液显碱性，这说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度，A正确；若混合溶液呈酸性，这说明HX的电离程度强于X^-的水解程度，则c(X^-)﹥c(Na⁺)﹥c(HX)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)，B不正确；C不正确，不符号物料守恒，应该是c(HX)+ c(X^-)=0.2mol/L，答案选B。
考点：考查溶液碱性的判断以及溶液中离子浓度的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强。侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，并能结合题意灵活运用即可。