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    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容
    B．用酒精萃取碘水中的碘单质
    C．进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
    D．某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42-

    分析 A．在容量瓶中加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容；
    B．酒精与水互溶；
    C．冷凝管中应充满自来水，冷却效果好；
    D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡．

    解答 解：A．在容量瓶中加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，不能在距标线2～3 cm处，故A错误；
    B．酒精与水互溶，则酒精不能作催化剂，故B错误；
    C．进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水，且冷水下进上出，冷却效果好，故C正确；
    D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、混合物分离提纯、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
    B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    C．lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
    D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如表：则表中a为（　　）
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a
    A．369B．384C．469D．499

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LO3和O2的混合气体含有的分子数目为NA
    B．标准状况下，22.4 LCCl4所含原子数目为5 NA
    C．2 mo l/LMg Cl2溶液中含Cl-数目为4NA
    D．9 g D2O中所含电子数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O+互为同分异构体
    B．H2O+有较强的氧化性
    C．水分子形成的“网”是一种新化合物
    D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化过程中会破坏H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
    C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、Z、W元素的原子半径依次递增
    B．T元素的非金属性比Z弱
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）标准状况下，1.806×1022个NH3分子的体积为0.672L，氢原子的物质的量为0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为0.15mol/L．
    （2）将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为1.17g．
    （3）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl- 浓度是a mol/L．投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g．则原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu2+是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

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