分析 NaClO具有强氧化性,可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,反应中只有Cl元素化合价发生变化,结合反应的化学方程式计算.
解答 解:(1)NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(2)反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl,
n(Cl2)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,
由方程式可知消耗0.3molHCl,则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为$\frac{0.05L×12mol/L-0.3mol}{0.05L}$=6.00mol/L,
故答案为:6.00;
(3)反应NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl中,2molHCl参加反应,只有1mol被氧化,则生成0.15mol氯气,被氧化的HCl的物质的量为0.15mol,故答案为:0.15.
点评 本题考查氧化还原反应的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握反应的化学方程式以及化合价的变化,难度不大,注意该反应中酸的作用,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化铝可用作耐火材料 | B. | 氧化铁可用作红色油漆和涂料 | ||
C. | 浓氨水可检验氯气管道漏气 | D. | 二氧化硫可用于食品增白 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 相同温度时的水溶性:Na2CO3<NaHCO3 | |
C. | 等物质的量浓度的溶液的碱性:Na2CO3<NaHCO3 | |
D. | 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3在反应中失去电子 | |
B. | H2SO4是还原剂 | |
C. | 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 | |
D. | H2C2O4在反应中被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 molNa2O2 晶体中所含的离子总数为0.4NA | |
B. | 在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA | |
C. | 1molCl2发生反应时,转移的电子数一定为0.2NA | |
D. | 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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