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5.一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2.现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L.试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为6.00mol•L-1
(3)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为0.15mol.

分析 NaClO具有强氧化性,可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,反应中只有Cl元素化合价发生变化,结合反应的化学方程式计算.

解答 解:(1)NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(2)反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl,
n(Cl2)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,
由方程式可知消耗0.3molHCl,则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为$\frac{0.05L×12mol/L-0.3mol}{0.05L}$=6.00mol/L,
故答案为:6.00;
(3)反应NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl中,2molHCl参加反应,只有1mol被氧化,则生成0.15mol氯气,被氧化的HCl的物质的量为0.15mol,故答案为:0.15.

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握反应的化学方程式以及化合价的变化,难度不大,注意该反应中酸的作用,为易错点.

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