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    在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平　②量筒　③烧杯　④温度计　⑤试管　⑥酒精灯．
    A、①②⑤B、②③④
    C、②③⑥D、全部
    考点：中和热的测定
    专题：化学实验常用仪器
    分析：根据中和热测定的实验原理知，在做中和热实验测定中和热时，应需要量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．
    解答： 解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒　③烧杯　④温度计，
    故选B．
    点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（　　）
    A、加入酚酞试液
    B、加入铜片
    C、加入BaCl2
    D、蘸一滴在白纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不可能获得成功的是（　　）
    A、欲制备少量过氧化钠，可将钠在空气中加热获得
    B、碳酸钠和碳酸氢钠固体可借助加热方法区分
    C、碳酸钠和硫酸钠可利用盐酸鉴别
    D、欲除去小苏打中所含的少量苏打杂质，可将固体混合物充分灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列的顺序正确的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
    B、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
    C、原子半径：O＞S＞Na
    D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是
     
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
     
    ．
    （3）写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应方程式：
     
    ；
    （4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．则加入
     
    mL Ba（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高
    D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列离子反应的化学方程式：
    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
     
    ，
    ②HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO  
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  
    C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）按要求完成下列有关化学方程式：
    ①向水中投入一小块金属钠
     

    ②工业制氯气
     

    ③除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol?L-1．计算：
    （1）10s末L的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）前10s内用M表示的化学反应速率为
     
    ．
    （3）化学方程式中x值为
     
    ．
    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率
     
    （增大、减小、不变）
    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率
     
    （增大、减小、不变）．

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