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    1．下列关于甲烷的叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
    B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
    C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
    D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素

    分析 甲烷分子式为CH4，含有C、H元素，性质稳定，为正四面体结构，燃烧生成二氧化碳和水，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷结构对称，键角为109°28′，是以碳原子为中心的正四面体结构，故A正确；
    B．甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．甲烷可绝空气可分解，但在空气中以燃烧，故C错误；
    D．燃烧生成二氧化碳和水，可说明含有C、H元素，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实 验 室 以 绿 矾（FeSO4•7H2O）为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘 氨 酸 亚 铁[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有关物质性质：
    甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁
    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇
    实验过程：
    I．制 备 FeCO3：将0.10mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
    II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

    回答下列问题：
    （1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中：
    ①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
    ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
    ③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
    ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
    实验 1 2 3 4 5 6 7 8
     体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
     产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
    pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
    a．作反应终点指示剂　     b．防止二价铁被氧化
    c．促进FeCO3溶解　       d．作催化剂
    ⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
    ⑥若产品的质量为mg，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
    （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
    空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜
    质量（g）wmn
    则铜的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{16m}{m-n}$B．$\frac{16（w-n）}{m-n}$C．$\frac{16n}{m-n}$D．$\frac{16（n-w）}{m-n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（　　）
    A．A原子最外电子层上的电子数比B少
    B．B单质的氧化性大于A单质
    C．A的非金属性比B强
    D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．结构相似相似，而组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是C2H2和C3H4和CH4和C4H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请写出下列结构简式：
    （1）有机物X的键线式为：有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式

    （2）分子式为C4H8所有同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、
    （3）分子式为C4H8O2关于羧酸和酯的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
    （4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明分子中有两个-CH3，两个-CH2-，和一个及一个-Cl，它的可能结构只有四种．请写出这四种可能的结构简式
    ①        ②
    ③        ④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据组成原电池的条件，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式．
    供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液．
    供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．
    负极材料：铁，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，生成二氧化硫气体．它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大；②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压；如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因②（填上述的序号）．

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