Question

5．下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）

• A． 已知：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol^-1，则2 mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJ
• B． 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
• C． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
  ②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1．
  则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、液态水变成气态水要吸热；
B、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则2g氢气放出的热量为：285.8 kJ；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算②-①的结果分析判断．

解答 解：A、液态水变成气态水要吸热，所以2 mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量小于2 596.6 kJ，故A错误；
B、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则4g氢气放出的热量为：571.6 kJ，所以示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B错误；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D、①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1，盖斯定律计算②-①得到，C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义，盖斯定律计算和中和热概念实质理解，难度不大，注意基础知识的积累．