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    （1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

    下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

    ②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

    若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D四种物质均易溶于水(均不与水反应)，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是 ( )

    A．10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

    B．9.2 g B物质(相对分子质量为46)溶于水配成100 mL溶液

    C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液

    D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在物质分类中，前者包括后者的是（ ）

    A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

    C．溶液、 胶体 D．置换反应、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原

    B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

    C．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

    D．金属原子失电子越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A．K+、Na+、S2-、CO32- B．Na+、K+、SO42-、NO3-

    C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D．NH4+、Cl-、K+、SO32-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

    B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2

    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D．Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12

    25 ℃时，下列说法正确的是（ ）

    A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-d mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市、永年二中高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

    (1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    ①该反应的熵变△S 0(填：“<，>，=”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。

    a.升温

    b.加入催化剂

    c.增加CO的浓度

    d.加入H2加压

    e.加入惰性气体加压

    f.分离出甲醇

    (2)如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。

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