【题目】下列叙述中,肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是( )
A.甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
B.甲原子电子层数比乙原子电子层数多
C.1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
D.常温下,甲能与水反应生成氢气,而乙不能
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【题目】某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体,反应在t1min时到达平衡,如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
B. 已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1
C. 在此t1min时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)为0.6mol/(L·min)
D. 在相同状态下,反应前的压强是反应后的0.75倍
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【题目】甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种;①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。
(1)甲基的电子式为____________,丙的结构简式为____________。
(2)丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是____________________;其有机产物中所有原子是否共平面_______(填“是”或“否”)。
(3)丙与H2发生的反应类型是_____________________。
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【题目】常温下,将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中,下列各量始终保持增大的是
A. c(OH-) B. c(Na+)
C. D. c(HF) / c(F-)
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
C. 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强
D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 氢元素的几种核素均有质子和中子
B. 金刚石和C60互为同素异形体,且都属于原子晶体
C. C2H6和C3H8 互为同系物
D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均为C6H6,b的同分异构体只有d和p两种
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【题目】镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是( )
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H2
C.在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水
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【题目】反应A(g)+B(g)―→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)―→X(g) ΔH1;
②X(g)―→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示,E1表示A+B―→X的活化能,下列说法正确的是
A. ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B. X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂
C. E2是反应②的活化能
D. ΔH=E1-E2
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【题目】用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
(2)在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据,判断该反应的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃时,若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0~10 min内的CO2平均反应速率v=____________。
②图中A点v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min时,外界改变的条件可能是_____________。
A.加催化剂 B.增大C的物质的量
C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温
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