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    久置在空气中不会变质的物质是（　　）
    A、硫酸亚铁B、硫酸钠
    C、过氧化钠D、漂白粉
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．硫酸亚铁具有还原性，容易被空气中的氧气所氧化；
    B．硫酸钠性质稳定；
    C．过氧化钠能与空气的水和二氧化碳反应；
    D．漂白粉中的次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应．
    解答： 解：A．硫酸亚铁具有还原性，容易被空气中的氧气所氧化，故久置在空气中会变质，故A不选；
    B．硫酸钠性质稳定，久置在空气中不会变质，故B可选；
    C．过氧化钠能与空气的水和二氧化碳反应，故久置在空气中会变质，故C不选；
    D．漂白粉中的次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应，故久置在空气中会变质，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查常见化合物的化学性质，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）白色沉淀甲是
     
    ．X溶液中一定存在的离子是
     
    ．
    （2）白色沉淀乙中一定有：
     
    ，可能有
     
    证明其是否存在的方法是
     
    ．
    （3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞．从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是（　　）
    A、NaOH与Na2CO3
    B、Na2CO3
    C、Na2CO3与NaHCO3
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入适量的（　　）
    A、NaCl
    B、BaSO4
    C、Al2O3
    D、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
     
    ．
    A．SO32-B．SO42-    C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液显碱性，原因为
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为
     
    （保留一位小数）
    （5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D发生有关反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（　　）
    A、找到了新型高效催化剂
    B、充分利用了能量
    C、提高了纯碱产品的纯度
    D、有效减少了环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、
    制取少量氨气
    B、
    除去氯气中的HCl杂质
    C、
    证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    D、
    制取HCl且除去多余的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
     
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘．
    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上顺序编出正确程序
     
    ．
    A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，不可能的原因是
     

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用0.10mol?L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为8.7．该小组绘制的滴定曲线如图：
    （1）该酸的物质量浓度是
     
    ．（保留小数点后两位小数）
    （2）该酸是
     
    酸（填“强”或“弱”），你的判断理由是
     
    ．
    （3）N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）该小组某同学对于NaA溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是
     
    ．
    A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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