Question

pH=11的两种一元碱XOH、YOH溶液各5mol，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、XOH一定是弱碱，YOH一定是强碱
• B、稀释后XOH溶液中水的电离程度比YOH溶液中水电离程度大
• C、等物质的量浓度等体积YNO₃溶液比XNO₃溶液所含离子数多
• D、完全中和上述XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积前者大于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=11的XOH、YOH两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，YOH减小的程度小于XOH，则说明XOH的碱性大于YOH，据此分析解答．

解答： 解：pH=11的XOH、YOH两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，YOH减小的程度小于XOH，则说明XOH的碱性大于YOH，
A、YOH减小的程度小于XOH，则说明XOH的碱性大于YOH，故A错误；
B、碱中氢氧根离子的浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据图象中知，YOH中氢氧根离子浓度大于XOH，所以稀释后XOH溶液中水的电离程度比YOH溶液中水电离程度大，故B正确；
C、若XOH、YOH是一元碱，XOH的碱性大于YOH，则YOH的阳离子水解程度大于XOH的阳离子，则等物质的量浓度等体积YNO₃溶液比XNO₃溶液所含离子数少，故C错误；
D、pH相等的两种碱，YOH的浓度大于XOH，所以等体积等PH的两种碱，消耗同浓度稀硫酸的体积V（XOH）＜V（YOH），故D错误；故选B．

点评：本题考查了弱碱稀释PH变化曲线，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱相对强弱，再结合离子水解程度来分析解答，题目难度中等．