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    【题目】某有机物中有一个苯环、一个﹣C3H7、一个﹣OH，则它属于酚类的结构可能有

    A.3种B.4种C.5种D.6种

    【答案】D

    【解析】

    属于酚类，则羟基直接和苯环相连，-C3H7有两种结构：正丙基和异丙基，分别连在羟基的邻、间、对三个位置，共6种，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)。其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，则这个基本结构单元由个硼原子构成，共含有个B—B键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）

    A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

    B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

    C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

    D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
    B.反应过程中能量关系可用上图表示
    C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 ．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
    ③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各题：
    （1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有 ， 存在氢键的有。(填序号)
    （2）在物质①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子间氢键的有 ， 能形成分子内氢键的有 ， 不能形成氢键的有。(填序号)
    （3）在晶体①NaCl、②干冰、③金刚石、④金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是、、、。其中熔点最高的是 ， 最低的是(填序号)。
    （4）冰融化时，要克服H2O分子间的和。硫粉溶于CS2时依靠它们之间的作用。
    （5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸点最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔点最高的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
    B.在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
    D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）
    A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
    B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
    C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
    D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

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