【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为 KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净__。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。
（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
【答案】2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 冷水 AC 2Fe3+ +3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 防止FeO42-水解，利于烘干 取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净 Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O C
【解析】
（1）工业上制取Cl2是电解饱和食盐水，反应的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
因为要获得NaClO，所以应控制反应液的温度，两水槽中的水为冷水。答案为：冷水；
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是：
一方面要考虑过量Cl2的处理，另一方面要考虑后续反应中需要创设碱性环境。
答案为：AC；
（3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：2Fe3+ +3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
答案为：2Fe3+ +3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①因为K2FeO4在水溶液中易水解，所以洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是防止FeO42-水解，利于烘干。
答案为：防止FeO42-水解，利于烘干；
②判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净，就是要检验晶体表面是否吸附溶液中的Cl-，所以应使用硝酸酸化的硝酸银溶液。
答案为：取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净；
（5）制备K2FeO4较好的方法为电解法，阳极为铁，在碱性溶液中生成FeO4-,电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O。答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
（6）A．从图中可以看出，铁元素在不同pH范围内，存在形态不同，A错误；
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数先逐渐增大后逐渐减小，B错误；
C．向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O，C正确。
故选C。
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【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器①的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______
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【题目】mA（g）+nB（g）
pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）
A.m+n＞p
B.n＞p
C.X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率
D.X点比Y点混合物的反应速率慢
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA
B. 0.1mol
离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C. 一定条件下，0.1mol
与0.3mol
充分反应后的0.1NA个分子
D. 总物质的量为0.1mol的CaO和
混合物中，所含离子总数为0.2NA
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【题目】将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。
（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。
（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。
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【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A. X难溶于乙醇
B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解
C. X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2
D. 分子式为
且官能团与X相同的物质共有5种
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【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 _______、
③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）______。
A. 洗涤 B. 定容 C. 稀释 D. 摇匀 E. 冷却 F. 量取 G. 转移
④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
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【题目】化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：
(1)J的化学式为__________________ ；F的名称为__________________。
(2)B中官能团名称为____________________ 。
(3)I—J的反应类型为____________________ 。
(4)F -G的反应方程式为____________________ 。
(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。
①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。
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【题目】甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。
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