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    常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是（　　）
    A、1mol/L的AlCl3溶液
    B、2mol/L的NaCl溶液
    C、1.4mol/L的BaCl2溶液
    D、1mol/L的MgCl2溶液
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：依据氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag++Cl-；结合选项中 氯离子浓度大小影响平衡移动方向分析氯化银的溶解度大小．
    解答： 解：A、氯离子浓度3mol/L；
    B、氯离子浓度2mol/L；
    C、氯离子浓度2.8mol/L；
    D、氯离子浓度2mol/L；
    所以氯离子浓度越大对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，故D选项氯离子浓度最大，氯化银溶解度最小；
    故选A．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，主要是氯离子浓度大小对平衡的影响判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应5H2O+3BrF3═Br2+O2+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸
     
    （用溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
     
    mol?L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式
     
    ．
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程溶液可能会变浑浊的有（　　）
    ①钠投入饱和食盐水中；
    ②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；
    ③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；
    ④过量的CO2通入CaCl2溶液中；
    ⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
    A、①②B、①③
    C、①③④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
    B、它的分子式是C16H10N2O2
    C、该物质苯环上的一溴代物有两种
    D、1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、H2O
    B、Cl2
    C、N2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl固体分别放入下列体系中，充分溶解至溶液饱和，其中c（Ag+）最大的是（　　）
    A、5mL水
    B、10 mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液
    C、20 mL 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
    D、40mL 0.1 mo1?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molCO和
     
    mol CO2所含氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（仪器中的药品及铁架台、铁夹等其它物品均已略去）．请根据实际使用操作时上述漏斗的适用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种或哪几种最为匹配．A与
     
    ，B与
     
    ，C与
     
    ，D与
     
    ．

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