Question

对氧化还原反应：11P+15CuSO₄+24H₂O→5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A、5/11的磷被氧化
• B、3molCuSO₄可氧化11/5molP
• C、每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol
• D、当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答．

解答： 解：A、11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为

6

11

，故A错误；
B、根据反应知道，是1molCuSO₄得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO₄可氧化0.6molP，故B错误；
C、起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C正确；
D、当1molP参加反应时，有

6

11

molP作还原剂，转移电子的物质的量为

30

11

mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．