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    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA
    B．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-数为0.1NA
    C．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13NA
    D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-离子数是0.3NA

    分析 A、求出铜的物质的量，然后根据铜被氧化后可能变为+2价，还可能变为+1价来分析；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出丁烷的物质的量，然后根据1mol丁烷中含13mol共价键来分析；
    D、求出硫酸铁的物质的量，然后根据1mol硫酸铁中含3mol硫酸根来分析．

    解答 解：A、64g铜的物质的量为1mol，而铜被氧化后可能变为+2价，还可能变为+1价，故1mol铜可能失去2NA个电子，也可能失去NA个电子，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢氧根个数无法计算，故B错误；
    C、标况下22.4L丁烷的物质的量为1mol，而1mol丁烷中含13mol共价键，故含13NA个，故C正确；
    D、溶液中硫酸铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.2L=0.2mol，而1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故含0.6NA个硫酸根，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
    其中pH最小的是①（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是④，与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；①和③分别与100mL 0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是③，理由是CH3COOH电离吸热．
    （2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
    （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．（填字母序号）
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
    （1）Z原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定．
    （3）WX2分子中，共价键的类型有σ键和π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX32-中心原子上的孤对电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO3、NO3-（写两种）
    （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是6；其熔点高于（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷数大、半径小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（从晶体微观结构的角度解释）．
    （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为MgCNi3，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有12，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应产物属于不饱和烃的是（　　）
    A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物
    C．甲烷与氯气的取代反应产物D．丙烯的加聚反应产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
    C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO＜Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填写“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；SeO2分子中Se原子的杂化类型为sp2．
    （4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3的结构简式可表示为．
    （5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示：则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

    （1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
    a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．浓氨水
    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是混合气体颜色变浅．
    （3）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
    （4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    （5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．阅读表中短周期主族元素的相关信息并填空．
    元素代号相关信息
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C是地壳中含量最高的金属元素
    DA、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子结构示意图．
    （2）X的化学式为NaClO．
    （3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为Na2O2．
    （5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用系统命名法命名烃A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有8种结构．

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