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    1．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子
    B．四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应
    D．1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

    分析 有机物含有羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．连4个不同基团的C为手性碳原子，分子中均含有2个手性碳原子（左侧两个环状相连的2个C），故A错误；
    B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
    C．含有1个碳碳双键，则1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应，故C正确；
    D．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基，最多消耗2molNaOH，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，石墨棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
    B．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
    C．K2闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    D．K1闭合，电路中通过0.004NA个电子时，石墨棒上产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物A有如下转化关系：

    已知：
    ①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%．
    ②CH3-CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{3}}$

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；有机物M中含氧官能团名称是醛基．
    （2）条件I为NaOH的醇溶液、加热；E→H的反应类型为加聚反应．
    （3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有4种．
    a．含有苯环    b．能发生银镜反应
    （4）写出下列转化的化学方程式：F→E，F→G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是（　　）A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
    A．AlB．CC．O2D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
    B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
    C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
    D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角?
    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱 （填“强”或“弱”）?用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱?
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐?
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd （填字母序号）?
    a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）?
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度?温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO?SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体?
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd （填写字母序号）?
    a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变                  
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%?
    （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇?甲醇可制作燃料电池?写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
    （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表?
    溶解度（s）/g溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9
    吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
    （1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO2等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为O＞Cl＞C．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
    （4）lmolCH3COOH分子中含有σ键数目为7mol．
    （5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：
    ①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3
    ②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有D．
    A．离子键、共价键    
    B．离子键、氢键、共价键
    C．氢键、范德华力
    D．离子键、氢键、范德华力
    （6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3，这是由于酸式根离子与离子之间形成氢键，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中对应关系正确的是
     化学方程式结论
    A 4Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 热稳定性：Cu2O＞CuO
    B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金属性：I＞Cl
    C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
    D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反应类型：既是水解反应，也是加成反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①H、2H、3H为三种不同的核素；
    ②H、2H、3H互为同位素；
    ③H、2H、3H互为同素异形体；
    ④114号元素位于周期表第七周期VA族；
    ⑤氢元素质量数为1；
    ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
    ⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同．
    A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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