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300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为:

 

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)。

A.醇   B.酚   C.油脂   D.羧酸

(2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为______________。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为__________________,其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


(1)B

解析 本题以有机物没食子酸、尼泊金酯为素材,考查有机物结构式的识别、分子式的书写、同分异构体的确定、官能团的性质及主要化学反应。

(1)没食子酸含有酚羟基官能团,可与铁盐发生显色反应,用来制造墨水,故选B。

(2)没食子酸含有羧基官能团,可与丙醇发生酯化反应,生成没食子酸丙酯,其结构简式为

(3)由题意分析可知,尼泊金丁酯是由对羟基苯甲酸与丁醇发生酯化反应生成,其分子式为C11H14O3。若苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连时,有邻、间、对三种相对位置异构,而丁基(—R)又有四种结构(—CH2CH2CH2CH3

),所以同分异构体共有12种。

(4)尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液共热,可发生酯的水解反应,但要注意酚羟基也能与氢氧化钠溶液发生中和反应。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B两种烃的最简式相同,7.8 g A完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中,得到沉淀60 g。既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别,也可以用溴水反应对它们进行鉴别。0.5 mol B完全燃烧生成22.4 L CO2(标准状况)和9 g水,在相同状况下,A与B蒸气的密度比为3∶1。试通过计算推断这两种烃的结构简式。

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科目:高中化学 来源: 题型:


铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为    (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为    (填代号)。

a.KMnO4     b. (NH4) 2S    c. H2O2     d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过               等操作。

(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)    (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列    装置回收(填代号)。

Ⅱ.(1)某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜,取上述1L废液加入铁粉,充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图:

已知原废液中c(Cl-)=6.0mol.L-1,则原废液中c(Fe3+)=           ,c(Fe2+)=             。(忽略水解及溶液体积变化)

(2)现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题:

①a=         

②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol,则Fe2O3的物质的量为       。(用含b的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(  )

A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物的消去产物有两种

C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是

D.可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1­己烯三种无色液体

D [甲苯只能使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能使溴的四氯化碳溶液褪色;有机物有如下对称轴,其消去产物只有一种;有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:


分离苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是(  )

A.振荡混合物,用分液漏斗分离

B.加入NaOH溶液后振荡,用分液漏斗分离;取下层液体通入CO2,待分层后分液

C.加水振荡后用分液漏斗分离

D.加稀盐酸振荡后,用分液漏斗分离

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科目:高中化学 来源: 题型:


锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH===Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是(  )

A.MnO2和NH                              B.Zn2和NH

C.Zn                                      D.碳棒

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于铜、锌和稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是(  )

①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2

A.①③                                    B.①④

C.②③                                    D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:


有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为

A.0.05 L                 B.0.1 L          C.0.2 L                 D.1 L

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式:

A:              D:              R:              

(2)按要求写下列反应方程式:

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式:                     

向N中通足量CO2时反应的离子方程式:                                     

D与盐酸反应的离子方程式:                                       

(3)简述检验气体C的方法:                                              

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