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    【题目】已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有（ ）

    A. 8种B. 12种C. 18种D. 24种

    【答案】C

    【解析】

    碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3×（3-1）=18种CO2分子。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ， 其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
    （1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ．
    （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ． “沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ．
    （3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ．
    （4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

    离子

    离子浓度（molL﹣1）

    还原前

    还原后

    Fe2+

    0.10

    2.5

    SO42﹣

    3.5

    3.7

    请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α


    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/molL﹣1

    [H2]/molL﹣1

    [CH4]/molL﹣1

    [H2O]/molL﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
    （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
    草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
    0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
    c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一种离子，操作顺序是（ ）
    A.Ba2+→Ag+→H+
    B.Ag+→Ba2+→H+
    C.H+→Ba2+→Ag+
    D.H+→Ag+→Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
    完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型是 ． 反应④的反应条件是 ．
    （2）除催化氧化法外，由A得到 所需试剂为 ．
    （3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下， ．
    （4）写出结构简式，C；M
    （5）D与1﹣丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．
    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．等
    ①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）

    A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族

    C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/molL﹣1

    溶液的密度/gcm﹣3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2


    （1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、ρ1 ， 的代数式表示）．
    （2）物质的量浓度为c1molL﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （3）将物质的量浓度分别为c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物质的量浓度 c2molL﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（ ）
    A.苹果
    B.大米
    C.白菜
    D.花生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
    反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
    （2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
    A.Ca2+
    B.H+
    C.CO32﹣
    D.OH﹣
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣
    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ．
    ②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

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