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    已知工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四个数据都表示该反应的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（　　）
    ①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
    ③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
    A、①②B、①③C、③④D、②④
    分析：根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比判断，注意单位要相同．
    解答：解：A．υ（N2）：υ（NH3）=0.6mol?L-1?min-1：1.8mol?L-1?min-1=1：3≠1：2，故A不符合；
    B．υ（N2）：υ（H3）=0.6mol?L-1?min-1：60×0.045mol?L-1?min-1=1：4.5≠1：3，故B不符合；
    C．υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1=60×0.045mol?L-1?min-1=2.7mol?L-1?min-1，与υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1不相等，故C不符合；
    D．υ（H2）：υ（NH3）=60×0.045mol?L-1?min-1：1.8mol?L-1?min-1=3：2，等于化学计量数之比，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意对基础知识的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城二模）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （l）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
    ①氢化物的体积分数最高的一段时间为
    t0～t1
    t0～t1
    ；t1时刻改变的反应条件是
    升温
    升温
    ．
    ②NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    bd
    bd
            （填序号）．
    a.
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    b.
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    c．c（H+）．c（OH-）d.
    c(OH-)
    c(H+)
      
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H+），实现了高温常压下利用
    N2和H2电解合成氨．其阴极的电极反应式
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    ＞
    ＞
      0，△S
    ＞
    ＞
       0，（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
    +l530kJ/mol
    +l530kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省珠海市高三5月综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   △H= +1530.0kJ /mol。

    （1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。

    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是       。

    A．气体体积不再变化，则已平衡

    B．气体密度不再变化，尚未平衡

    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

    D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3

    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是         。

    ② 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                 。

    ③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K =           。

    （4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。

    （5）已知常温下，NH4+ 的水解常数为1.0×10－9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=            。（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．已知工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列四个数据都表示该反应的反应速率，其中速率代表同一反应中的是(　　)   

    ①υ(N2)=0.6mol·L−1·min−1               ②υ(NH3)=1.8 mol·L−1·min−1     

    ③υ(H2)=1.2 mol·L−1·min−1               ④υ(H2)=0.045 mol·L−1·s−1

    A．①②            B．①③            C．③④           D．②④

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