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    某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是

    A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q

    B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大

    C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小

    D．使用催化剂，就可反应完全

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、将容器体积变为原来一半的瞬间Z的浓度是原来的2倍，但最终平衡时c(Z)为原来的1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的，即m+n＜q，A正确；B、反应热只与反应物与生成物总能量的相对大小有关系，与平衡移动无关，因此该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH不变，B不正确；C、正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升高温度，c(Y)/c(Z)的值增大，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以使用催化剂，反应液不可能反应完全，D不正确，答案选A。

    考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及反应热的有关判断

     

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    A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动           B．再加入X，反应吸收的热量增大

    C．增加Y的物质的量， X的转化率减小   D．降低温度，的值变小

     

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    A．反应速率v正(X)＝v逆(Y)           B．降低温度，的值变小

    C．增加Y的物质的量，X的转化率减小  D．加入X，反应的ΔH增大

     

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     A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大

    B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量

    C．反应速率υ正(X) =υ正(Y)        D．降低温度，反应的速率值变大

     

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