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13.等体积pH=1的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍后,其pH分别为5和3,下列判断一定正确的是(  )
A.加入Mg粉,生成H2的体积:V(A)<V(B)
B.A为弱酸,B为强酸
C.加入Mg粉,生成H2的平均反应速率v(A)<v(B)
D.A溶液比B溶液导电性强

分析 pH=1的A、B分别加水稀释1000倍后,其pH分别为5和3,说明A为强电解质、B为弱电解质,
A.没有告诉相同条件下,无法比较二者产生氢气的体积大小;
B.根据分析可知,A为强酸、B为弱酸;
C.由于B为弱酸,则反应过程中氢离子浓度逐渐减小,B的电离程度增大,据此判断A、B与镁生成氢气的反应速率大小;
D.溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关,两溶液中pH相同,则导电性相同.

解答 解:pH=1的A、B分别加水稀释1000倍后,其pH分别为5和3,说明A为强电解质、B为弱电解质,
A.必须在相同条件下才能比较生成氢气体积大小,故A错误;
B.结合分析可知,A为强酸、B为弱酸,故B错误;
C.反应过程中溶液中氢离子浓度减小,B为弱电解质,则B的电离程度增大,开始反应后B中氢离子浓度始终大于A,则反应速率v(A)<v(B),故C正确;
D.A、B两溶液的pH相等,则氢离子浓度相等,溶液导电性与离子浓度及所带电荷有关,则两溶液导电性相同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,根据稀释过程中溶液pH变化正确判断两溶液的酸性强弱为解答关键,注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素;D为易错点,需要明确溶液影响溶液导电性的因素.

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