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    10．实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列实验方案最简便易行的是（　　）
    A．通过NaOH溶液后再通过浓硫酸B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过P2O5后再通过固体NaOHD．通过碱石灰

    分析 乙炔具有不饱和键，可与溴水发生加成反应，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，除杂时注意不能影响乙炔，H2S、CO2都为酸性气体，可为碱性干燥剂除杂．

    解答 解：H2S、CO2都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D最简便．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意步骤要简单，且不能影响被提纯的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
    A．所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
    B．常温常压，完全燃烧时消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L
    C．所含共用电子对数目为（$\frac{a}{7+1}$）NA
    D．所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知：
    ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝  热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．

    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
    B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
    C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
    D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
    （3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）①③⑤②④．
    ①用托盘天平称取8.0g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应．
    （1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
    （3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

    资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①装置A中的试剂是NaOH溶液．
    ②干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境、收集N2．
    ③实验开始时正确的操作步骤是badc．
    a．通入NO2
    b．打开弹簧夹
    c．点燃酒精灯
    d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：8B．1：9C．3：8D．1：11

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