【题目】I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示);CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。的名称为_______
II. 现有下列物质:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3
(1)与①互为同系物的是__________(填序号)
(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________;
(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________;
(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。
【答案】④③②① 2种 2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ③④ CH3CH(CH3)CH3 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【解析】
I.烷烃的相对分子质量越大,熔沸点越高,沸点由高到低的顺序为④③②①;根据等效氢规则,等效氢有几种一氯代物就有几个,CH3CH2CH2CH3中含有两种不同环境的氢原子,则一氯代物有2种。结构中碳链最长的链为主链,离支链近的一端对支链进行编号,且支链的编号位数之和最小,命名时支链由简到繁书写,则的主链为7个碳,2号、5号碳原子上分别有一个甲基,4号碳上有一个乙基,故名称为2,5-二甲基-4-乙基庚烷;
II.(1)结构相似、类别相同,在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物,与①互为同系物的是③④;
(2)③CH3CH2CH2CH3为丁烷,其同分异构体为异丁烷,结构简式为CH3CH(CH3)CH3;
(3)①CH4与氯气反应生成CH3Cl和HCl,化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl;
(4)CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯,化学方程式为: 。
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【题目】I.双氰胺结构简式如图。
(1)双氰胺的晶体类型为_____。
(2)双氰胺所含元素中,_____(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为:2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。
(5)BH4-为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号)。
A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键
(6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
(7)晶体铝中原子的堆积方式为_____。
(8)已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。
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【题目】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,则下列说法正确的是( )
A.用物质A表示的反应速率为
B.用物质B表示的反应速率为
C.2s内物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
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【题目】A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色。若投入金属钠,只有B没有变化。
(1)若C的分子中苯环上的原子团处于邻位,写出A、B、C的结构简式:
A____________,B____________,C_____________ 。
(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是:①__________,②________。
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【题目】在下列物质转化中,A是一种酸式盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:
(1)A是________, Z是________。
(2)当X是强酸时,写出B生成C的化学方程式:___________________。
(3)当X是强碱时,E是________,写出E和铜反应生成C的化学方程式:__________________。
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【题目】合理利用资源,加强环境保护,降低碳排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题:
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。
a.植树造林,保护森林,保护植被
b.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用液化石油气
c.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发
d.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:
CO2+4H2_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为1L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判断该反应已达化学平衡的标志是____(填字母)。
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________。
(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极,正极反应式为________________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)①-⑩中,最活泼的金属元素是 ______(写元素符号,下同);最不活泼的元素是 ______ ;可作半导体材料的元素是 ______ ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该元素是______。
(2)④、⑤的简单离子,其半径更大的是 ______ (写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是 ______ (填化学式)。
(4)元素的非金属性:① ______ ⑦填“”或“”)。
(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是 ______ (填化学式),酸性最强的是 _________ (填化学式); 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。
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【题目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )
A. 原子序数116B. 中子数177
C. 核外电子数116D. 相对原子质量293
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