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【题目】已知可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为

1)降冰片烯属于___________(填序号)

A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃

2)降冰片烯的分子式为__

3)降冰片烯不具有的性质是___________(填序号)

A.能溶于水 B.能发生氧化反应

C.能发生加成反应 D.常温常压下为气体

【答案】AB C7H10 AD

【解析】

(1)降冰片烯的结构式为:,只含CH两种元素,且含有碳碳双键,属于不饱和环烃,故答案为:AB

(2)降冰片烯含有7C原子、10H原子,其分子式为:C7H10,故答案为:C7H10

(3)降冰片烯属于烃类物质,难溶于水,常温下为白色固体;降冰片烯含有碳碳双键,能发生加成反应,也能发生氧化反应,所以不具有的性质:AD,故答案为:AD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:

第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。分析上述实验中SO2体积分数的结果。甲同学认为气体Y中还可能含有H2CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(1)写出产生CO2的化学方程式_____________

(2)装置A中试剂的作用是______,反应的离子方程式________

(3)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是____________

(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象__________

第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:

(5)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是________

(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___g/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业排放的对苯二甲酸回收困难,经研究采用ZnO为催化剂,催化脱羧制备苯,脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

A.过程(1)中断开O—H键需要吸收能量

B.过程(2)中断开C—C键,形成C—H

C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯

D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4∶1)的装置上(如图)。现列出如下现象,其中正确的是(  )

试管内黄绿色逐渐消失 试管内黄绿色加深 无任何现象 试管内液面上升 试管内壁上有油状物生成

A. B. ①④

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为,它一般不可能具有的性质是(

A.难溶于水,易溶于有机溶剂,在空气中燃烧产生黑烟

B.分子中的所有原子一定在同一平面内

C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应,在一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下:

下列说法不正确的是(

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂.

C.②过程吸收能量并形成了C—C

D.该催化剂对该反应的平衡转化率无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加工含硫原油时,需除去其中含硫物质。

1)铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前,需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。

Ⅰ.将250mL酸性废水置于反应瓶中,加入少量浓盐酸,调节pH小于5

Ⅱ.在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。

Ⅲ.打开脱气吸收装置,通入氮气,调节气流速度,使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H2S体积分数达到标准,即可停止吹气。

已知:含硫微粒的物质的量分数(δ)随pH变化情况如下图所示。

①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH5的原因是_______________________

②步骤Ⅱ中,当测得吸收液的pH ______时,需要更换NaOH溶液。

③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+。将下述离子方程式补充完整:_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

2)原油中的硫化氢还可采用电化学法处理,并制取氢气,其原理如下图所示。

①写出反应池内发生反应的离子方程式_____________________________________

②电解池中,阳极的电极反应为_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某天然有机化合物A仅含CHO元素,与A相关的反应框图如下:

(提示:A→PA→B分别为两个反应,条件均为浓硫酸、加热)

(1)写出下列反应的反应类型:B→D________D→E步反应________

(2)请分别写出DE中的不含氧官能团的名称:D__________ E____________

(3)写出SP的结构简式:

S_________________________________P____________________________

(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:____________

(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式:(①D具有相同官能团,核磁共振氢谱中能呈现2种峰;峰面积比为1∶1)______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%

B. 反应可表示为X+3Y2Z

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D. 升高温度平衡常数增大,则此反应为吸热反应

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