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    4．有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质中的一种或几种组成．现进行下列实验：
    ①取一定量的白色粉末与烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清溶液；
    ②取①中的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
    ③想生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体（A）产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊．
    根据以上实验推断，回答问题：
    （1）该报白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4，可能含有NaCl．
    （2）写出气体（A）与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

    分析 ①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明一定不含CuSO4；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明可能含有Na2CO3、Na2SO4；
    ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明一定含有Na2CO3、Na2SO4，A为二氧化碳，NaCl不能确定，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CuSO4；NaCl；
    （2）A为二氧化碳，与石灰水反应生成碳酸钙和水，方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．

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    B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
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    B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    C．工业用氢气与铁矿石在高温下反应冶炼金属铁
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    找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Al2O3．
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