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    3．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（　　）
    A．可以确定该微粒为Ne
    B．对应元素的单质可能是强还原剂
    C．对应元素可能是电负性最大的元素
    D．对应元素可能位于元素周期表中第13列

    分析 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10，由此分析解答．

    解答 解：A．该微粒可能是Ne，不一定为电中性微粒，也可能离子，如O2-、Na+等，故A错误；
    B．该微粒可能为Na+、Mg2+、Al3+，对应的单质是强还原剂，故B正确；
    C．该微粒可能为F-，F-对应的元素是电负性最大的元素，故C正确；
    D．该微粒可能为Al3+，位于元素周期表中第13列，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查核外电子排布，注意对常见10电子微粒的掌握，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
    KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
    又已知：$\sqrt{5}$=2.2
    下列说法正确的是（　　）
    A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
    B．0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b
    C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW•Ka
    D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀

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    14．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
    ①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置    
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③电子在原子里有“广阔”的运动空间     
    ④运动速度接近光速
    ⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
    ⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
    A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选择高效催化剂能使汽车尾气中NO、CO转化为N2和CO2，降低空气中污染性气体含量．
    （1）图1表示其他条件不变时，反应2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）中，c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，已知催化剂表面积与化学反应速率成正比，不改变平衡体系中N2的体积分数．其他条件相同时，温度不同，化学反应限度不同．
    ①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
    ②在图象上画出温度为T2，接触面积为S2且S2＜S1的曲线．
    （2）在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO．实验测得NO转化为N2的转化率φ（NO）随温度变化曲线如图2，所示．
    ①若反应进行10min时到达A点，计算0～10min内用N2表示的化学反应速率c（N2）==0.04mol/L•min．
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