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    19．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（　　）
    A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
    B．醋酸钠溶液的pH大于7
    C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深
    D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

    分析 A．醋酸钠溶液中含少量醋酸，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解；
    B．醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐；
    C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，加热后颜色变深，升高温度促进水解；
    D．醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，浓硫酸稀释放出的热量使醋酸挥发．

    解答 解：A．醋酸钠溶液中含少量醋酸，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致产生醋酸，不能说明盐类水解是吸热反应，故A错误；
    B．醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，不能说明盐类水解与反应热有关，故B错误；
    C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，加热后颜色变深，升高温度促进水解，则盐类水解是吸热反应，故C正确；
    D．醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，浓硫酸稀释放出的热量使醋酸挥发，不能说明盐类水解是吸热反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为偏高考点，明确实验原理是解本题关键，要证明盐类水解是吸热反应，只能通过温度改变引起反应方向改变来确定，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

    （1）化合物Ⅰ中含有的官能团有碳碳双键、醛基（填名称），1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为6mol．
    （2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反应方程式为CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
    （3）反应②属于取代反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O．
    （4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为CH3C（CH3）=CH-COOH．
    （5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

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    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
    B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
    C．无色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
    D．由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．[H+]很小的溶液一定呈碱性
    B．pH=7的溶液一定呈中性
    C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）
    A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末
    B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
    C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气
    D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
    [查阅资料]Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
    [制备KClO及K2FeO4]
    （1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
    （2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气．
    （3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
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    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
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    [测定产品纯度]
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    则该K2FeO4样品的纯度为94.3%．

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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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    A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
    B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
    C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质含有离子键但不含共价键的是（　　）
    A．C12B．CaCl2C．NH4ClD．HCl

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