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    已知SO2和CO2都是酸性氧化物，其化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁都是碱性氧化物，其化学性质也有一定的相似性。三个研究性学习小组分别根据不同的课题进行研究，其方案如下：

    Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图Ⅰ所示的装置进行镁粉与二氧化硫反应的实验。

    (1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：________。

    A．10%的硫酸    B．80%的硫酸　

    C．浓盐酸   D．稀硝酸　

    E．亚硫酸钠固体　F．亚硫酸钙固体　G．饱和亚硫酸钠溶液

    (2)反应后，发现B管壁中有固体粉末产生，取反应后B管中的固体粉末溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

    (3)你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请写出改进方法： ________________________________________________________________。(如果无，此空不答)

    Ⅱ.第二个研究性学习小组利用图Ⅱ所示装置来探究氨气的还原性。

    (4)分别注明所用试剂：甲：________，乙：________，丙：氧化铜，丁：________。确定反应已发生的实验现象：_____________________________________________________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

     

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    （1）上述实验中过滤的目的是_________。

    （2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　　　　层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________。

    （3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　　　　。

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


         下述实验能达到预期目的的是(　　)

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2的水溶液具有弱酸性

    B

    向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2

    验证火柴头含有氯元素

    C

    在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液

    真假碘盐的鉴别

    D

    在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

    检验Fe(NO3)2试样是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝的食品添加剂，逐步转换为无铝的食品添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

    实验过程：

    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ②将试样m1 g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如上图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g；

    ③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

    ④称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。

    请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置B的作用为

    ________________________________________________________________________；

    装置C的作用为

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验过程中通入N2的目的为

    ________________________________________________________________________。

    (4)用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO3)的是________(填选项字母)。

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    数据

    m1、m2、m3

    m2、m3、m4、m5

    m1、m2、m4

    m1、m4、m5

    m1、m3、m5

    (5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO3)，若能，写出ω(NaHCO3)的计算式。

    ________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol 

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    2分钟

    放热46.3kJ

    ②

    0.4

    1.2

    1.2

    /

    Q(Q>0)

    下列叙述不正确的是

    A．  容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

    B．  平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

    C．  器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

    D．  容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

    ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    ②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子

    ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

    ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

    ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

    ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

    ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

    A、3个          B、4个          C、5个          D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

    A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 

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