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    4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2
    B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的化学方程式为：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
    C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

    分析 A．依据硫易溶于二硫化碳的性质解答；
    B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和硫离子；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化，形成氧化膜，阻止反应进行；
    D．硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸．

    解答 解：A．硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，故A正确；
    B．硫化亚铁溶于稀硝酸中的化学方程式为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O，故B错误；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化，形成氧化膜，阻止反应进行，故C正确；
    D．硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，硫酸雨亚硫酸钠反应生成二氧化硫，与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．在一定体积和浓度的醋酸和氢氧化钠的混合液中一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
    B．常温下pH=10的NaOH和NH3•H2O，加水稀释至pH=9，NaOH加水多
    C．难溶电解质CaF2饱和溶液中，c（Ca2+）=amol/L，c（F-）=bmol/L，则Ksp=4ab
    D．0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子浓度大小顺序为：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于${\;}_{2}^{3}He$的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}He$原子核内有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3个电子
    C．${\;}_{3}^{4}He$原子核内有3个质子
    D．${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    （1）取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    （2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．已两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧，恢复到原状态，所得气体仍为10L，则这两种烃不可能是（　　）
    A．CH4和C2H4B．CH4和C3H6C．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3•5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g7.5415.0835.00
    二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688
    硫的质量/g0.81.63.2
    （摩尔质量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
    （1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
    （2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
    A．仅含有Na2S2O3•5H2O
    B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
    C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
    （3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型．则该晶体的化学式可能为（　　）
    A．YX4B．XY2C．YXD．YX2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
    B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
    C．常温下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
    D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温分解的情况．
    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是．
    A．NH3、N2、SO2、H2O           
    B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               
    D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
    ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是关闭支口开关K1并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好．

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟或用润湿的红色石蕊试纸变蓝检验；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物（任填一种物质的化学式）．
    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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