Question

12．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
• B． 金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气
• C． 每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H₂SO₄被还原，同时生成2 mol SO₂
• D． 浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO₂、Cl₂等多种气体

Answer 1

分析 A．依据浓硝酸、浓硫酸的强的氧化性解答；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，结合方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O解答；
D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂．

解答 解：A．浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可以
用铝、铁的容器盛装冷的浓硫酸、浓硝酸，故A正确；
B．浓硫酸与金属反应还原产物为二氧化硫，浓硝酸与金属反应还原产物为二氧化氮，故B正确；
C．依据方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，每1 molCu参加反应就有1mol浓 H₂SO₄被还原，同时生成21mol SO₂，故C错误；
D．浓硫酸因为有吸水性，与HCl、SO₂、Cl₂等不发生反应，所以可以干燥HCl、SO₂、Cl₂等多种气体，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，解题时注意浓硫酸与铜反应既表现酸性有表现氧化性，注意浓硫酸不能干燥碱性、还原性气体，题目难度不大．