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    10．下列各化合物中，阳离子半径最大而阴离子半径最小的是（　　）
    A．KFB．AlCl3C．NaID．MgBr2

    分析 微粒半径大小的比较，主要根据电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．

    解答 解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，阴离子半径：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故阳离子半径最大K+与阴离子半径最小的是F-，故选A．

    点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA
    B．1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
    C．将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
    D．相同温度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（　　）
    A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
    B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
    C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
    D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法，用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸．电解装置如下：下列说法不正确的是（　　）
    A．吸收NOx的过程涉及氧化还原反应
    B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率
    C．当b极上产生2.8 L（标准状况）H2时，转移的电子数为0.5NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
    D．a极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O═3H++NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO和2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2都是放热反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．12gC与16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量
    B．56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的能量
    C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量
    D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．电子从b流出，经外电路流向a
    B．HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
    C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
    D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．相关数据如表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6 mol A
    2 mol B
    A．T1＞T2，x=1
    B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8
    C．A的平衡转化率a（甲）：a（乙）=2：3
    D．15～20min内C的平均反应速率v（乙）＜v（丙）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。

    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。

    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。

    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。

    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为________________。

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