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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
    C．电荷数不守恒；
    D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
    解答： 解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
    C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应的影响即可解答，注意遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①KCl  ②熔融Na2O  ③SO3  ④NH3 ⑤HCl   ⑥H2SO4  ⑦Ba（OH）2  ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液．其中：属于电解质的是（填序号，下同）
     
    ； 属于非电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有
     
    （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有
     
    ；电子转移发生在不同元素之间的有
     
    ．
    ①C+CO2  
      △  
    .
     
    2CO  ②NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O↑+2H2O  ③2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ④S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O ⑥HgS+O2
      △  
    .
     
    Hg+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能区分胶体和溶液的实验方法是（　　）
    A、静置，有沉淀现象的是胶体
    B、有丁达尔现象的是胶体
    C、不能透过滤纸的是胶体
    D、用肉眼观察，均一、透明的是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
    B、常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA
    C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为0.9NA
    D、在反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）过氧化钠与水反应
     

    （2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气
     

    （3）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生
     

    （4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工产品及工业原料．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
    （1）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应
     
    （填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （2）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是
     
    ．
    a.10molN2、30molH2和20molNH3     
    b．10molN2和30molH2
    c.20molN2和60molH2    
    d．10molN2和28molH2
    （3）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是
     
    （用离子方程式）
    （4）室温下，向浓度均为0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3?L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法不正确的是（　　）
    A、用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B、用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C、用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D、用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）基态Cr的价电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）氮化铝的化学式为
     
    ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为
     
    个．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有
     
    ．

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