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    工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
    A．CaSO4是一种强酸弱碱盐
    B．CaSO4溶解度小于CaCO3
    C．CaSO4溶解度大于CaCO3
    D．CaSO4溶解度等于CaCO3
    C

    试题分析：CaSO4和CaCO3在一定条件下可以相互转化，CO32―＋CaSO4CaCO3＋SO42―,A、不正确，CaSO4是一种强酸强碱盐；B、不正确，CaSO4是微溶物质，CaCO3是难溶物质，所以C正确；D不正确。选C.
    考点 ：沉淀的转化
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：

    已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
     
    		Fe3+
    		Al3+
    		Mg2+
    开始沉淀
    		2．1
    		3．7
    		9．0
    沉淀完全
    		3．2
    		5．2
    		12．4
    ②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
    （1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     。
    （2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是             。
    （3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：             ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
    （4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
                                                                          。
    （5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
    物质
    		AgCl
    		AgI
    		Ag2S
    颜色
    		白
    		黄
    		黑
    Ksp(25 ℃)
    		1.8×10-10
    		1.5×10-16
    		1.8×10-50
    下列叙述不正确的是(　 　)
    A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
    C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
    A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
    A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
    B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
    C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
    D．图中2a＝b＝6（c－b）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 (   )
    A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
    C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
    D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
    ①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
    ③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)
    ≥          mol·L－1。
    （2）③中发生反应的离子方程式为             ，滴定终点的现象是          。
    （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（   ）
    A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S2－与I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
    B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
    C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
    D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是
    A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
    C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液

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