[题目]为探究原电池和电解池的工作原理.某研究性小组分别用如图所示装置进行实验.(1)甲装置中.a电极的反应式为 .(2)乙装置中.阴极区产物为和 .(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器.外接电源a为极.该装置内.发生的电解方程式为 .生成消毒液的方程式为 .(4)若甲装置作为乙装置的电源.一段时间后.甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_______________________________________。

（2）乙装置中，阴极区产物为________和_______。

（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______（填“正”或“负”）极，该装置内，发生的电解方程式为___________________________________、生成消毒液的方程式为________________________________________________________。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________（不考虑气体的溶解）。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图:

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式：____________________________________。

【答案】H2-2e–+2OH–=2H2O 氢氧化钠氢气负 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3∶4 Fe -2e–= Fe2+ Cr2O72–+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】

分析题中甲乙丙装置图可知：

甲装置为氢氧燃料电池，氢气被氧化作负极，氧气被还原作正极；乙装置为电解池，与正极相连的一极为阳极，发生氧化反应，与负极相连的为阴极，发生还原反应；丙装置为电解池，电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，产生氯气，阴极发生还原反应，产生氢气和氢氧根，消毒液的主要成分为次氯酸钠，Cl2和OH–反应生成ClO–，故丙装置的下端为阳极，产生氯气，由此可知b极为电源正极，a极为电源负极。

（5）分析题中装置图，在电解池的B极产生H2，说明B极发生还原反应，则B极为阴极，H+放电，导致阴极区pH增大，A极为阳极，发生氧化反应，则铁被氧化生成Fe2+，继而将Cr2O72–还原成为Cr3+，Cr3+通过隔膜迁移至阴极区，与OH–形成Cr(OH)3沉淀而除去。

（1）甲装置为氢氧燃料电池，a电极通入氢气为负极，电解质溶液为KOH溶液，所以电极反应式为：H2-2e–+2OH–=2H2O；答案为：H2-2e–+2OH–=2H2O；

（2）乙装置为电解池，电解饱和食盐水，根据电解池原理，阳离子移向阴极，在阴极发生还原反应，所以阴极区的产物为NaOH和H2；答案为：氢氧化钠；氢气；

（3）根据分析可知该装置中发生电解饱和食盐水的反应，同时阳极产生的氯气和阴极产物发生反应生成次氯酸钠，故丙装置下端为阳极，上端为阴极，即a电极为电源负极。该装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲装置中总反应为：2H2+O2=2H2O，乙装置中总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；若电极转移的电子数相等，假设都是4mol，则甲池中消耗气体：，乙池中产生气体：，则一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为3:4；答案为：3:4；

（5）由分析可知，A极为阳极，B极为阴极。则：

①阳极发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e–=Fe2+；答案为：Fe-2e–=Fe2+；

②根据分析可知反应过程中Fe2+将Cr2O72–还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72–+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；答案为：Cr2O72–+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

练习册系列答案

中考前沿系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

BEST学习丛书长沙中考数理化冲A特训系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%。下列说法不正确的是

A.在0～5min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2

C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大

D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72— 还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________________________________。

（2）利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为____。

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是____。

（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为______。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 __________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：。烃A有如下的转化关系：

写出物质C的结构简式： ______ ，反应⑥的反应类型是 ______ 。

中含氧官能团的名称为 ______ ，D的核磁共振氢谱中将会出现 ______ 组吸收峰。

写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ______ 。

与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：请写出其它两种的结构简式： ______ 、 ______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ/mol)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子