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    17．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
    B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
    C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
    D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

    分析 A．四氧化三铁为黑色固体；
    B．硫燃烧生成二氧化硫，产生淡蓝色火焰；
    C．根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
    D．根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故A错误；
    B．硫燃烧生成二氧化硫，产生淡蓝色火焰，二氧化硫有刺激性气味，故B正确；
    C．镁条在空气中发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁和氮化镁，故C错误；
    D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质燃烧的现象及产物，明确物质的性质及燃烧时生成的物质是解题关键，题目难度不大，注意化学上的烟与雾的区别．

    练习册系列答案
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    7．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？

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    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H键的数目为0.5NA
    B．40g SiC中含有Si-C键的数目为2NA
    C．标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为NA
    D．2mol亚油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图所示，
    （1）该装置叫原电池  装置，可以将化学能转化为电 能．
    （2）负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+．
    （3）正极是铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu．
    （4）电子从Fe极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入Cu 极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L．4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：（要有计算过程）
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②用MnO2，和此浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
    （1）生成多少Cl2mol
    （2）可制得漂白粉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

    ①A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
    ②金属C是Ag，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
    E/kJ•mol-1436247x330413463431
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的关系式表示）．
    （2）若图示中表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则b=926kJ•mol-1，O═O 键的键能x=496.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾霾形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
    ①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
    （3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
    ③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．锌铜原电池正极反应式：Cu-2e-═Cu2+
    C．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
    D．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1

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