Question

8．硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）SO₂和Cl₂均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（写出反应的离子方程式）．
（2）工业上常用电解法制Cl₂，写出反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
A．氨水  B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
（4）将22.4L（标准状况）的SO₂气体通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色，产生该现象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）． （用离子方程式表示）． （已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 ）

Answer 1

分析 （1）二氧化硫与氯气按照物质的量1：1混合发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，失去了漂白性；
（2）工业上利用电解饱和食盐水获得氯气，据此写出反应的化学方程式；
（3）SO₂在碱性条件下或被氧化成硫酸根，都与氯化钡能产生沉淀；
（4）标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，1L1mol•L^-1的NaOH溶液中含有1mol氢氧化钠，二者恰好反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；
（5）溶解度越小越易形成沉淀，据此进行分析．

解答 解：（1）SO₂和Cl₂均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成的硫酸和氯化氢没有漂白性，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（2）工业上通过电解饱和食盐水获得氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）A．在试管里加入氨水后，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡可生成亚硫酸钡白色沉淀，故A正确；
B．足量的SO₂通入装有氯化钡溶液的试管，再加稀盐酸无沉淀产生，故B错误；
C．足量的SO₂通入装有氯化钡溶液的试管，溶液呈酸性，硝酸钾中的硝酸根离子在酸性条件下，有强氧化性，可以将SO₂氧化成硫酸根，再与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．氯水具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，故D正确；
故答案为：ACD；
（4）标况下22.4L的SO₂的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1L1mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，1mol二氧化硫与1molNaOH反应生成1mol亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于氢离子来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（5）由于K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），则AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案为：白色沉淀转化为黄色；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI （s）+Cl^-（aq）．

点评 不同考查难溶物溶解平衡及其应用、离子浓度大小比较、二氧化硫的性质、氯气的工业制法等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握难溶物溶解平衡及应用方法，明确离子浓度大小的判断方法．