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    1．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
    A．水溶性：SO2＞Cl2＞CO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．稳定性：NH3＞H2O＞HFD．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    分析 A．极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D．含有氢键，沸点反常的高，不含氢键的，相对分子质量越大，沸点越高．

    解答 解：A．极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，水溶性：SO2＞Cl2＞CO2，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；稳定性：NH3＜H2O＜HF，故C错误；
    D．含有氢键，沸点反常的高，不含氢键的，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查非金属性、金属性的比较、最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物稳定性、沸点比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的变化规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）
    A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
    ②HI的体积分数与I2的体积分数相等；
    ③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）
    ⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
    ⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
    ⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是氧气和氯化氢，将混合气体通过饱和食盐水以回收HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式正确的是（　　）
     已知条件 热化学方程式 
     ACH4的燃烧热（△H）为-890kJ•
    mol-1     		CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-890kJ•
    mol-1 
     B中和热△H=-57.3kJ•mol-1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa
    （aq）△H=-57.3kJ•mol-1 
     C一定条件下，0.5mol N2与1.5mol H2充分反应后放出30.5kJ的热量 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 
    D96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ•
    mol-1 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请同答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    ③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子B．表示氟原子的结构示意图
    C．表示MgCl2的电子式D． H表示H2O的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    ④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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