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    根据Na及其化合物的下列相互转化关系，回答有关的问题。

    试从经济效益和社会效益（环境方面）角度分析，可用于工业制备的反应是哪些。写出制备的化学方程式。

    （1）制备金属钠；

    （2）制备NaOH;

    （3）制备NaHCO3。

    解析：本题主要应从原料的来源是否经济的角度分析。钠元素在自然界中最丰富的资源是海水中的NaCl，其次是Na2CO3。从这两种物质出发制取其他含钠元素的物质，都具有合理性。

    （1）2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

    （2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

    注：

    （3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

    答案：（1）2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

    （2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

    （3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
    Hg
    Hg
    、
    Ag
    Ag
    ．
    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
     高温 
    .
     
    K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    ．
    （2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    、
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    ．
    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ．
    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
    方案：
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
     KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
     

    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    物质
    温度    		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
    初始 2.030 0.100 0 0
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省清江中学高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、        。
    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
    （2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、
    __________________________________________________________________________。
    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱       。
    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
    方案______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2011年广东省高二上期第一次建档考试化学试卷 题型：实验题

    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

    （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是               。

    （2）请帮他们完成以下实验报告：

    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

    实验记录（划斜线部分不必填写）：

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

     

    Fe2+具有还原性

    ②

    在FeCl2溶液中加入锌片

    Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

     

    ③

    在FeCl3溶液中加入足量铁粉

     

    Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

    Fe3+具有氧化性

    ④

     

     

    Fe3+具有氧化性

    实验结论：                                  。

    （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：      。（填序号）

    A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl－    E．SO2    F．NO2

    （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化                                 。

     

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