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    已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），△H＜0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（　　）
    A、若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅
    B、改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变
    C、平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小
    D、平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、体积减小加压时，气体颜色变深；
    B、Y可能变成液态；
    C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率；
    D、分离出Z时，正反应速率逐渐减慢．
    解答： 解：A、增大压强时，W浓度增大，体系颜色变深，故A错误；
    B、若压强改变导致Y的状态变为液态时，Y不列入平衡常数表达式，所以平衡常数可能改变，故B错误；
    C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故C正确；
    D、分离出Z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了化学平衡移动及化学平衡常数和化学反应速率的影响因素，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    已知元素A的原子最外层电子数为a．次外层电子数为b，元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
    B、在元素A所在的主族元素的最简单氢化物中，A的氢化物最稳定
    C、元素A与元素B形成的化合物在工业上可用作制玻璃的原料
    D、元素A与元素B形成的化合物遇任何酸都不能反应

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    有下列物质：①碘水、②新制Cu（OH）2、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤浓H2SO4，在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为（　　）
    A、④①③②B、①④②③
    C、⑤①③②D、①⑤②③

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    下列关于物质的分离提纯的说法或操作错误的是（　　）
    A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    C、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量的镁粉和铝粉
    D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁燃料电池以镁合金作为电极的一极，另一极充入过氧化氢，电解质是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A、镁合金为电源负极，发生氧化反应
    B、电解质溶液中的H+向正极移动
    C、正极反应为：H2O2+2e-=2OH-
    D、放电时正极周围溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中，合理的是（　　）
    A、用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
    B、热的纯碱溶液去污能力强
    C、用25mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液
    D、用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用待测液润洗，会导致测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性条件下，用H2O2将I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol H2O的质量为18g/mol
    B、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D、CH4的摩尔质量为16g

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