科目:高中化学 来源: 题型:
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:
(1)乙中所含官能团的名称为 ;
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
设计步骤①的目的是 ;指出①的反应类型 ;
反应②的化学方程式为 (注明反应条件)。
(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。
A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液
(4)乙经过氢化、氧化得到丙()。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________
①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为________。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
(3)对于容积固定的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热),达到平衡的标志有___ 。
A.N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B.总压强不变
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.N2、H2、NH3的浓度相等
E.N2、H2不再起反应 F.v(N2)=v(H2)
G.混合气体的密度不变 H.混合气体的平均相对分子质量不变
I.正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是
A.键长大小与两成键原子之间的共用电子对数目有关 B.键角与共价键的方向性有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角大小并不决定键长、键能的大小
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意图可能成立的是
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中不会引起室内空气污染的是
A.室内装潢涂料中释放出来的甲醛 B.地砖中释放出的氡等放射性物质
C.水果释放出的酯类物质 D.厨房烧饭时产生的油烟
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
⑴在溶液中,肯定存在的有 ,肯定不存在的离子有 。
⑵不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是 。
⑶写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
。
⑷写出步骤④涉及的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中的两种有机物,可能是A.同一物质、B.同系物 C.同分异构体等,请判断它们之间的关系(填字母)
(1)2-甲基丁烷和丁烷____________ (2)新戊烷和2,2-二甲基丙烷________
(3)间二甲苯和乙苯_______________ (4)1-己烯和环己烷______________
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