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A. ÎÞÉ«ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨²»º¬Fe3+¡¢Cu2+£¬¹ÊAÕýÈ·£»B. ¸ÃÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐMg2+¡¢Al3+¡¢NH4+£¬ÏûºÄÇâÑõ»¯ÄƵÄÌå»ý·Ö±ðÊÇ20mL¡¢30mL¡¢10mL£¬¸ù¾Ý·´Ó¦Á¿µÄ¹Øϵ£¬ÈýÕßÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ1:1:1£¬¹ÊBÕýÈ·¡£C. ¸ù¾ÝͼÏóÇâÑõ»¯ÂÁµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.01mol£¬¾Ýbc¶Î£ºAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O£¬ÏûºÄÇâÑõ»¯ÄÆÌå»ýÊÇ10mL£¬ÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.01mol£¬ËùÒÔ£ºËù¼ÓNaOHÈÜÒºÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ1mol/L£¬¹ÊC´íÎó£» D. ab¶Î·¢Éú·´Ó¦£ºNH4++ OH¡ª=NH3¡¤H2O£¬¹ÊBÕýÈ·£»±¾ÌâÑ¡C¡£

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C. 31 g D. ÎÞ·¨¼ÆËã

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B. Ô­ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨²»´æÔÚCa2+£¬ÎÞ·¨ÅжÏCl¨CÊÇ·ñ´æÔÚ

C. Ҫȷ¶¨Cl¨CÊÇ·ñ´æÔÚ£¬¿ÉÈ¡ÉÙÐíÈÜÒº2¼ÓÈëÏõËáÒøºÍÏ¡ÏõËá¼ìÑé

D. Ô­ÈÜÒºÖÐ c(K+ )¡Ý0.1 mol¡¤ L¡¥ 1

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(2)Éè¼ÆÒ»¸öʵÑé·½°¸£¬Óû¯Ñ§·½·¨ÑéÖ¤FeSO4ÊÜÈȺó¹ÌÌåµÄ³É·Ö(²»¿¼ÂÇÆäËû·´Ó¦)

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