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    4．铁元素核外有26个电子
    （1）铁元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
    （2）Fe3+的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．
    （3）Fe2+的外围电子轨道表示式．
    （4）为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态．
    （5）目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是+8．

    分析 （1）根据铁在周期表中的位置分析回答；
    （2）据元素符号，判断微粒的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
    （3）Fe2+的外围电子为3d6，据此书写轨道表示式；
    （4）外围轨道半满，全充满为稳定状态；
    （5）外围电子数等于最高化合价．

    解答 解：（1）铁位于周期表中的第四周期，第Ⅷ族，属于过渡元素，故答案为：四；Ⅷ；
    （2）铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
    （3）Fe2的外围电子为3d6，则轨道表示式，故答案为：；
    （4）Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态；
    故答案为：Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态；
    （5）铁的外围电子数为8，所以理论上其最高化合价为+8价，故答案为：+8．

    点评 本题考查了铁的位置性质，原子结构，掌握核外电子排布规律是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是A、D、E  （填字母）．
    A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
    a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$        b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$        c．$\frac{ad}{36.5a+22400}$         d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在14.2gNa2SO4中，含有Na+的数目是多少？含有SO4-的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是（　　）
    A．0.0074mol/LB．0.74mol/LC．7.4mol/LD．4.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）实验室通过蒸馏方法除去自来水中的Cl-等杂质，制取蒸馏水．
    （2）如何鉴定某溶液中含有SO42-？请答出实验步骤、现象和结论．取待测液1-2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有．硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
    （3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法．打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（　　）
    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
    D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，振荡．    		若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．

    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置．    		产生白色沉淀．

    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，
    滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．
    若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子．
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（　　）
    A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染
    B．便于控制加入浓盐酸的量
    C．因长颈漏斗加热时容易破裂
    D．尽量避免HC1挥发到空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．二氧化硫是非电解质
    B．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
    C．庆阳化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
    D．在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的导电性强

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