Question

将5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反应后有金属剩余，产生的气体只有氢气．该溶液可能是（　　）

• A、2.5mol/L稀硝酸
• B、2.0mol/L氢氧化钡溶液
• C、2.0mol/L稀盐酸
• D、18.4mol/L硫酸

Answer 1

分析：200.0mL 2.0mol?L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol?L^-1=0.4mol，Al的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．

解答：解：A、因Al与HNO₃溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）₂溶液反应时，碱过量，故B错误；
C．由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故C正确；
D．浓硫酸和铝发生钝化现象且不生成氢气，所以不符合题意，故D错误；
故选C．

点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．