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    20．对于反应M+N═P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为（　　）
    A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

    分析 已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，以此解答该题．

    解答 解：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，则温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为$\frac{54min}{27}$=2min，故选A．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意温度升高后速率的变化倍数为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放
    B．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
    C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氧化物
    D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除杂的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
    D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的（　　）
    A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
    C．2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中不起反应的是（　　）
    A．SiO2与纯碱共熔B．CO2通入Na2SiO3溶液
    C．SiO2与大理石共熔D．SiO2和浓H2SO4共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、HCO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Cu2+、NO3-、SO42-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用图表示
    C．2NO+2CO?2CO2+N2 △H＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n=0.06mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“霾”是当今世界环境热点话题．目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

    ①0〜15min NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积    b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左（选填“向左”，“向右”或“不”）移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-ckJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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