下列各组离子中能大量共存的是( ) A．K + .SiO32-.OH - .Na + B．Na + .H + .CO32-.SO42- C．K + .H + .SiO32-.Cl - D．OH - .Na + .HCO3-.Cl

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下列各组离子中能大量共存的是（）

A．K + 、SiO32－、OH - 、Na +

B．Na + 、H + 、CO32－、SO42－

C．K + 、H + 、SiO32－、Cl -

D．OH - 、Na + 、HCO3－、Cl –

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硫酸锰铵[（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：

①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．

②煮沸溶液并趁热过滤．

③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．

④称得产品质量为c g．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．

（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．

（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．

（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．

（TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％）

则（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______（填数字，取整数）

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