练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）

    A.分子式为C21H20O3Cl2B.醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

    C.该有机物最多与6molH2加成D.在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由结构简式可知分子式为C21H20O3Cl2，故A正确；

    B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面，故B正确；

    C．分子中含有1个碳碳双键和2个苯环，则该有机物最多与7 mol H2加成，故C错误；

    D．含苯环、C=C，在一定条件下可发生加成反应，含C=C，可发生氧化反应，含-Cl、酯基，能发生取代反应，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

    Ⅰ. SO2还原CuO探究

    (1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。

    (2)在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。

    a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

    (3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

    ①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。

    ②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。

    Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测

    (4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

    ①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____________。

    ②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)，可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：

    ①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

    ②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。

    甲 　　　　　　 乙

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    甲烧杯

    NaOH溶液

    NaCl溶液

    H2SO4溶液

    AgNO3溶液

    乙烧杯

    CuSO4溶液

    AgNO3溶液

    AgNO3溶液

    CuCl2溶液

    (1)应选择的电解质溶液是________组。

    (2)电极反应式：B极______________________；D极___________________________。

    (3)当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______（填物质名称）的质量为______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度（mol/L）

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）

    II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

    （1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。

    （2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

    （3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

    A．起始读数时平视，终点读数时俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

    （4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。

    （实验目的）测定市售“上海白醋”的总酸量

    （实验用品）蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。

    （实验步骤）

    （1）配制并移取待测食醋溶液：

    ①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。

    ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。

    （2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。

    （3）滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

    （数据记录与处理）

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    待测食醋体积/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    滴定管初读数/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.15

    滴定管末读数/mL

    15.95

    16.20

    15.15

    16.20

    （4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，

    （5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。

    （思考与讨论）

    （6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。

    （7）下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。

    a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是___。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。

    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。

    A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

    ②方案2中检验Fe2+的原因是___。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。

    （5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。

    （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。

    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：___________________________。

    （3）若第③步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案