根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
| | | R | | |
| T | Q | | W | G |
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下列有关说法正确的是
| A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应 |
| B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律 |
C．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大 |
| D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si |
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简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是
| A．①、②、③互为同位素 | B．①、②、③互为同素异形体 |
| C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 | D．①、②、③具有相同的质量数 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z>X>Y |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W |
| C．W的单质是制取盐酸的原料之一 |
| D．X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
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从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 |
| B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 |
| C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物 |
| D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液显酸性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
| A．K是银白色金属，硬度大，熔点高 |
| B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O |
| C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 |
| D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈 |
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下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
| A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化 |
| C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 |
| D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 |
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